आवर्त सारणी › सल्फर
1. पहचान और वर्गीकरण
पीली अधातु; सामान्य ठोस में S₈ वलय मिलते हैं। कुछ अमीनो अम्लों में सल्फर होता है।
- नाम और प्रतीक
- सल्फर (Sulfur) · S
- परमाणु क्रमांक
- 16
- सापेक्ष परमाणु भार / द्रव्यमान संख्या
- 32.06 ± 0.02
- समूह · आवर्त · खंड
- 16 · 3 · p
- श्रेणी
- अधातु
- कमरे के ताप के पास अवस्था
- ठोस
- स्थिर समस्थानिक
- कम-से-कम एक स्थिर समस्थानिक
- CAS संख्या
- 7704-34-9
वर्ग कोष्ठक [A] किसी चुने हुए समस्थानिक की पूर्णांक द्रव्यमान संख्या बताते हैं; वे औसत परमाणु भार नहीं हैं। किसी तत्व के अलग समस्थानिकों में न्यूट्रॉन अलग हो सकते हैं।
2. परमाणु संरचना और इलेक्ट्रॉन विन्यास
- प्रोटॉन · उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन
- 16 · 16
- संदर्भ समस्थानिक में न्यूट्रॉन
- 16 (32S)
- पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴- संक्षिप्त विन्यास
[Ne]3s² 3p⁴- कोशवार इलेक्ट्रॉन
- 2, 8, 6
- सूचीबद्ध ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
- +6, +4, -2
- विद्युतऋणात्मकता
- 2.58 (Pauling)
- प्रथम आयनन ऊर्जा
- 999.588 kJ/mol · 10.36 eV
- इलेक्ट्रॉन बंधुता
- 200.4 kJ/mol
- सहसंयोजक त्रिज्या
- 105 pm
- वान डर वाल्स त्रिज्या
- 180 pm
अति भारी तत्वों के विन्यास में सैद्धांतिक पूर्वानुमान शामिल हो सकते हैं। विभिन्न प्रकार की परमाणु त्रिज्याएँ एक-दूसरे के स्थान पर नहीं रखनी चाहिए।
3. भौतिक और तापीय गुण
- घनत्व
- 2.067 g/cm³
- गलनांक
- 388.36 K · 115.21 °C · 239.378 °F
- क्वथनांक
- 717.75 K · 444.6 °C · 832.28 °F
- क्रिस्टल संरचना
- Orthorhombic
- विशिष्ट ऊष्मा
- 0.71 J/(g·K)
- ऊष्मीय चालकता
- 0.205 W/(m·K)
- संलयन ऊष्मा
- 1.727 kJ/mol
- वाष्पन ऊष्मा
- 45 kJ/mol
- चुंबकीय व्यवहार
- Diamagnetic
- मोह्स कठोरता
- 2
- ध्वनि की चाल
- 1950 m/s
घनत्व और संरचना तापमान, दाब तथा अपररूप पर निर्भर हैं। 25°C कमरे के ताप का संदर्भ है, STP नहीं। “उपलब्ध नहीं” को शून्य न समझें।
4. रासायनिक व्यवहार और यौगिक
पीली अधातु; सामान्य ठोस में S₈ वलय मिलते हैं। कुछ अमीनो अम्लों में सल्फर होता है।
प्रमुख यौगिक: SO / S₂O₃ (Oxide) · SClₙ (Chloride) · SFₙ (Fluoride)
अभिक्रियाओं का अंग्रेज़ी संदर्भ
Oxidation behavior depends on temperature, surface passivation and the chemical environment.
Direct reaction with water is element- and condition-dependent.
5. समस्थानिक
| समस्थानिक | स्थिति | प्राकृतिक प्रचुरता | अर्धायु |
|---|---|---|---|
| 32S | स्थिर | 94.850% | स्थिर |
| 33S | स्थिर | 0.763% | स्थिर |
| 34S | स्थिर | 4.365% | स्थिर |
| 36S | स्थिर | 0.0158% | स्थिर |
अर्धायु की इकाइयाँ: s = सेकंड, m = मिनट, h = घंटे, d = दिन, Y = वर्ष। — का अर्थ शून्य नहीं, बल्कि यहाँ प्राकृतिक प्रचुरता का मान उपलब्ध नहीं है। सूची में चयनित मूल अवस्थाएँ हैं; मेटास्टेबल अवस्थाएँ अलग होती हैं।
6. खोज और प्राकृतिक उपलब्धता
- खोज का समय
- प्राचीन काल से ज्ञात; निश्चित खोज-वर्ष नहीं
- खोज से संबद्ध वैज्ञानिक
- Known since antiquity
- स्थान
- Ancient India, China, Egypt & Greece
- उत्पत्ति
- प्राकृतिक
- पर्पटी में सूचीबद्ध प्रचुरता
- उपलब्ध नहीं
खनिज और नामकरण का अंग्रेज़ी संदर्भ
Native Sulfur, Pyrite (FeS₂), Galena, Sphalerite, Gypsum (CaSO₄·2H₂O)
Named from scientific/historical roots associated with Sulfur (S), discovered or characterized by Known since antiquity.
7. प्रमुख उपयोग
सल्फ्यूरिक अम्ल, उर्वरक, रबर वल्कनीकरण और रसायन।
विभिन्न क्षेत्रों के विस्तृत अंग्रेज़ी विवरण
- everyday
- Sulfuric acid (H₂SO₄) industrial production, vulcanization of rubber tires, gunpowder, essential amino acids (cysteine & methionine)
- industry
- Used in reactive nonmetal processing, specialized alloys, and chemical manufacturing (Sulfuric acid (H₂SO₄) industrial production, vulcanization of rubber tires, gunpowder, essential amino acids (cysteine & methionine)).
- electronics
- Applied in electronic components, semiconductors, or functional coatings where Sulfur's electronic structure ([Ne] 3s² 3p⁴) provides target conductivity.
- medicine
- Diagnostic imaging, biomedical instrumentation, or pharmaceutical synthesis research.
- energy
- Utilized in power generation, battery materials, catalysts, or nuclear technology involving Sulfur.
- aerospace
- High-performance materials, structural alloys, or space instrumentation utilizing Sulfur.
- agriculture
- Soil geochemistry analysis, trace micronutrient research, or analytical environmental monitoring.
- science
- Spectroscopic standard, crystallography, and quantum chemistry studies of Period 3 p-block elements.
8. जैविक भूमिका और सुरक्षा
धूल ज्वलनशील हो सकती है; दहन से हानिकारक सल्फर डाइऑक्साइड बनती है।
मौलिक तत्व, उसके आयन, यौगिक और रेडियोसमस्थानिकों के स्वास्थ्य प्रभाव अलग हो सकते हैं। यह अध्ययन संदर्भ है; प्रयोगशाला में पदार्थ की सुरक्षा पत्रिका और प्रशिक्षित पर्यवेक्षण आवश्यक हैं।
जैविक भूमिका का अंग्रेज़ी संदर्भ
Classified as essential in human and biological systems.